中华大课堂
高考化学必背物质结构知识
来源：中华大课堂
考点
1
原子结构
一、能层、能级与原子轨道
1．
能层（
n
）：
（又称：
电子层
）
（1）分层依据：
按照电子的
能量
差异
（2）表示符号：
K
、
L
、
M
、
N
、
O
、
P
、
Q
2．原子轨道（又称：
能级
、
电子亚层
）
3．1~36号元素的能层和能级
（1）K层：有
1s
一个电子亚层
（2）L层：有
2s
、
2p
两个电子亚层
（3）M层：有
3s
、
3p
、
3d
三个电子亚层
（4）N层：有
4s
、
4p
、
4d
、
4f
四个电子亚层
4．原子核外电子排布的原理
（1）
能量最低原理
：电子尽先排布在能量最低的轨道中。
（2）
泡利不相容原理
：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向
相反
的电子。如：
（3）
洪特规则
：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占
不同
的轨道而且自旋方向
相同
。
（4）
洪特规则特例
：能量相同的原子轨道在下列情况时，体系能量
最
低
①
全满
；即
s
2
、
p
6
、
d
10
②
半满
；即
s
1
、
p
3
、
d
5
③
全空
；即
s
0
、
p
0
、
d
0
二
、
原子核外电子排布
1．基态原子核外电子排布
（1）21~30号：［Ar］
3d
x
4s
2
①一般最后1位数是几，
x
就等于几
②
24
Cr：［Ar］
3d
4
4s
2
→
［Ar］
3d
5
4s
1
③
29
Cu：［Ar］
3d
9
4s
2
→
［Ar］
3d
10
4s
1
（2）31~36号：［Ar］3d
10
4s
2
4p
x
①最后1位数是几，
x
就等于几
②
32
Ge：
［Ar］3d
10
4
s
2
4p
2
③
34
Se：
［Ar］3d
10
4
s
2
4p
4
2．价电子
（外围电子
、特征电子
）
（1）21~30号：
3d
和
4s
上的电子数之和
（
2
）其他：
最外层电子数
（3）过渡金属原子：除Cu和Cr原子最外层有
1
个电子外，其余的元素的原子最外层都有
2
个电子
（4）过渡金属离子的价电子构型
：
优先失去
最外层
电子数
（
5
）
元素的最高价：
等于价电子数
高中资料
化三
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