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高考化学必背物质结构知识

来源：中华大课堂

考点1 原子结构

一、能层、能级与原子轨道

1．能层（n）：（又称：电子层）

（1）分层依据：按照电子的能量差异

（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q

2．原子轨道（又称：能级、电子亚层）

3．1~36号元素的能层和能级

（1）K层：有1s一个电子亚层

（2）L层：有2s、2p两个电子亚层

（3）M层：有3s、3p、3d三个电子亚层

（4）N层：有4s、4p、4d、4f四个电子亚层

4．原子核外电子排布的原理

（1）能量最低原理：电子尽先排布在能量最低的轨道中。

（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。如：

（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道而且自旋方向相同。

（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在下列情况时，体系能量最低

①全满；即s²、p⁶、d¹⁰

②半满；即s¹、p³、d⁵

③全空；即s⁰、p⁰、d⁰

二、原子核外电子排布

1．基态原子核外电子排布

（1）21~30号：［Ar］3d^x4s²

①一般最后1位数是几，x就等于几

②₂₄Cr：［Ar］3d⁴4s²→［Ar］3d⁵4s¹

③₂₉Cu：［Ar］3d⁹4s²→［Ar］3d¹⁰4s¹

（2）31~36号：［Ar］3d¹⁰4s²4p^x

①最后1位数是几，x就等于几

②₃₂Ge：［Ar］3d¹⁰4s²4p²

③₃₄Se：［Ar］3d¹⁰4s²4p⁴

2．价电子（外围电子、特征电子）

（1）21~30号：3d和4s上的电子数之和

（2）其他：最外层电子数

（3）过渡金属原子：除Cu和Cr原子最外层有1个电子外，其余的元素的原子最外层都有2个电子

（4）过渡金属离子的价电子构型：优先失去最外层电子数

（5）元素的最高价：等于价电子数

高中资料化三

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